Kemi - Exempel på en bra buffertlösning

Alltså frågan är väldigt enkel. Svaret är precis som du har skrivit: en svag syra + dess korrosponderande bas. (Eller en svag bas + dess korrosponderande syra)
Men det kräver att man förstår teorin bakom. Så kan förklara lite snabbt så kanske det klarnar:

Man vill vätskan ska hålla så jämnt ph som möjligt. Vad är det då du ska buffra?
1. Vätejoner (H+) eftersom det sänker pH.
2. Hydroxidjoner (OH-) eftersom det höjer pH.
Alltså behöver du molekyler som är bra på att plocka upp både H+ Och OH-.
Ta tex.. den svaga syran HA.
Du löser den i vatten. Den dissocierar till H+ och A-.
HA <-> H + A
Som du säkert vet så kan en svag syras reaktion gå åt båda hållen.
Om nu häller i mer H+ så kommer det reagera med A- och bilda mer HA
(A- plockar upp H+ = ingen ph förändring)
Om du häller OH- så kommer det reagera med H+ och bilda mer H2O
(H+ plockar upp OH- = ingen ph förändring)

Nu är det så att olika syror dissocierar olika mycket i vatten. Olika syror får alltså olika koncentrationer av Ha och H. Säg att förhållandet mellan Ha och H+ är väldigt stort. En sådan lösning har ett högt Ka men ett lågt pKA. Då har du mycket H+ och således en sur buffert, och samtidigt en lika stor andel buffrande A-.

Om man tycker att en bra buffert är en buffert som buffrar inom ett långt pH intervall så vill man ha en syra som kan dissociera i så många steg som möjligt. Vilka gör det?
Flerprotoniga syror.
Som tex , H3PO4 ger en
[H3PO4] / [H2P(O4)-] buffert
Tillsätter man H+ får man mer [H3PO4]
Tillsätter man OH- får man [HP(O4)2-]
Som i sin tur kan kan ta upp ännu mer OH- genom att bilda [P(O4)3-]